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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是

    A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

    C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

    【答案】B

    【解析】

    粗盐提纯中：NaOH的作用除去Mg2＋；BaCl2的作用除去SO42－；Na2CO3的作用除去Ca2＋、过量的Ba2＋；滴加的顺序BaCl2、Na2CO3、NaOH的位置是三个空位中一个，粗盐提纯有三条路线，把杂质全部转化为沉淀，再过滤，然后向滤液中加入过量的盐酸，除去过量的碳酸钠，最后蒸发除去过量的盐酸，B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 （ ）

    A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3、NH4Cl D. NO2、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.NA个O2分子与NA个氖分子的质量比是4∶5

    B.11.2L任何气体有可能为0.5mol

    C.12g12C质子数6NA

    D.常温常压下，4.4gCO2为0.1NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。

    (2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。

    (3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。

    (4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。

    A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

    (5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

    A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式 ．
    （2）A中铁丝的作用 ．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ， 写出有关的化学方程式 ．
    （4）C中盛放CCl4的作用是 ． 若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入 ， 现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

    回答下列问题：

    (1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:

    ①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。

    ②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。

    (2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:

    ①D中发生反应的化学方程式为______________；

    ②D、E间导管短且粗的原因是______________；

    ③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:

    SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO

    当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。

    (3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

    ①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

    ②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。

    A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（ ）
    A.电解过程中阴极质量不变
    B.电解过程中溶液的pH不断升高
    C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
    D.电解后两极产生的气体体积比为2：1

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