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    18．下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
    A．Cl2能与H2S反应生成S
    B．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
    C．受热时H2S能分解，HCl则不能
    D．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故A正确；
    B．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则Cl的非金属性强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
    B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
    A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：B．钠离子电子式：C．HCl的电子式：D．H-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，互为同位素的是①④（填编号，下同）．互为同素异形体的是③．
    （2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是40K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
    ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH3
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
    （6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形      b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
    （4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
    C．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
    D．常温时0.1 mol•L-1 硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数一定大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
    （1）该反应的化学方程式为3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3＜HF（选填“＞”或“＜”）．
    （3）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3- 互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2、CS2等），N3-的空间构型为直线形．
    （4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F-半径为bpm，则Ca2+半径的表达式为$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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