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    【题目】由一种元素组成的物质（ ）

    A.一定是一种单质B.一定是纯净物

    C.一定是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物

    【答案】D

    【解析】

    由一种元素组成的物质，可能是只含有一种构成微粒的纯净物，如O2；也可能含有多种微粒构成的混合物，如含O2、O3的物质，因此该物质可能是纯净物也可能是混合物，故合理选项是D。

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    A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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    【题目】下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）

    A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度线上

    C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的左边

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    A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
    B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
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    【题目】下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）

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    B.非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的

    C.液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

    D.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（ ）

    ①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝

    A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

    （1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

    （3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

    （4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

    A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

    （5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

    A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

    ①该晶体的化学式为___________________。

    ②该晶体的密度为____________gcm—3。（结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

    （1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

    ①温度高低比较：T1____T2。

    ②下列判断正确的是______________。

    A.该反应是放热反应

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.由 T1到T2，ΔS减小

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    ③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

    （2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

    时间

    浓度(mol/L)

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    第0 min

    4.0

    8.0

    0

    第10min

    3.8

    7.6

    0.2

    第20min

    3.4

    6.8

    0.6

    第30min

    3.4

    6.8

    0.6

    第40min

    3.9

    7.8

    0.1

    p>① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

    ② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

    ①称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加几滴酚酞溶液；

    ④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    滴定序号

    待测液体积（mL）

    所消耗标准盐酸的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答下列问题：

    （1）滴定终点时的现象是_______________________________________。

    （2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；试样中NaOH的质量分数为__________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

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