Question

8．实验室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae（填字母）．
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．

Answer 1

分析 （1）A、由于实验室无465mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据质量m=CVM计算所需的硫酸钠的质量；
B、移液时，用玻璃棒引流；
D、定容时，开始直接将水倒入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）A、由于实验室无465mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需硫酸钠的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；
B、移液时，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
D、定容时，开始直接将水倒入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（2）a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故a正确；
b．没有进行上述的操作步骤C，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故b错误；
c．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水会导致浓度偏低，故c错误；
d．进行B操作时将少量液体洒到外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故d错误；
e．未冷却至室温就进行转移，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故e正确．
故答案为：ae．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．