一定体积0.01 mol·L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01 mol·L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的,则样品中铁、铝的物质的量之比为 ( )。
A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.5∶3
科目:高中化学 来源: 题型:
第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为__________________________。
(3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_______________。
用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )。
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)
C.pH=1的溶液中,Fe2+、NO、SO、Na+不能大量共存
D.铁溶于稀HNO3,溶液变黄,发生离子反应为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑
+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2===SO3+NO ②SO3+H2O===H2SO4
③2NO+O2===2NO2
NO2在上述过程中的整体作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是____________________、_ _____________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)尾气可采用________溶液吸收。
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