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10.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁和稀硫酸反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液   Ba2++SO42-═BaSO4
C.氯水加入到溴化钾溶液中     Br-+Cl2═Br2+Cl-
D.碳酸钙溶于稀盐酸     CO32-+2H+═H2O+CO2

分析 A.不符合反应客观事实;
B.二者反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡;
C.原子个数不守恒;
D.碳酸钙为沉淀,应保留化学式.

解答 解:A.铁和稀硫酸反应,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液,离子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故B正确;
C.氯水加入到溴化钾溶液中,离子方程式:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,故C错误;
D.碳酸钙溶于稀盐酸,离子方程式:CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式拆分、注意离子反应须遵循客观事实,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列有关说法正确的是(  )
A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
B.常温下,向水中滴加少量酸形成稀溶液,溶液中c(OH-)和水的离子积常数Kw均不变
C.在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液,可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
D.在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2?2SO3反应,当反应容器温度恒定时,反应达到平衡

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A.乙酸的实验式:C2H4O2B.苯乙醛的结构简式:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.丙烷分子的球棍模型:

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18.相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是(  )
A.C2H2B.C3H6C.C4H10D.C6H12

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5.氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有以下几种反应类型:A、取代反应 B、氧化反应  C、加成反应  D、酯化反应
请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空
(1)乙烯使溴水褪色C;
(2)甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失A;
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度,做了许多实验,其中两个如下:
实验探究一:温度对化学反应速率的影响实验步骤:
(1)取两个试管,各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
(2)将其中一支试管直接用酒精灯加热,观察对比两支试管中的现象实验现象:被加热的试管迅速产生大量气泡,未加热的试管缓慢产生气泡;
结论:温度越高,反应速率越快.甲同学认为该实验不够严密,你同意这种看法吗?同意(填“同意”或“不同意”),原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡,不一定是化学反应;如果你认为不够严密,该如何改进?改直接加热为水浴加热(认为严密可不填).
实验探究二:KI溶液和FeCl3溶液反应(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)存在一定的限度可选试剂:
①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:
(1)取5mL0.1mol•L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液;
(2)充分反应后,将溶液分成三份
(3)取其中一份,加试剂⑥(填序号),用力振荡一段时间静置,现象下层液体呈紫红色,说明反应生成碘单质.
(4)另取一份,加试剂⑤(填序号),现象溶液显血红色,说明还有Fe3+,反应有一定的限度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关元素周期系的叙述正确的是(  )
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B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C.元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D.每一周期的元素最外层电子数均是1→8,周而复始

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1.在GaN晶体中,每个Ga原子与4个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体.在四大晶体类型中,GaN属于原子晶体.

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