练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－离子(A－表示一元酸根离子)的水解度是
    A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%
    A

    试题分析：pH＝10，则溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是，答案选B。
    点评：本题主要考查学生获取信息的能力，通过信息进行解题。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是
    A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)
    C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
    A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
    D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
    关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）
    A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
    B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
    C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
    D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
    A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
    D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
    A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
    B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
    C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
    D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是       （     ）
    A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
    B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
    C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
    D．升高温度，四种溶液的pH均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
    A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
    C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
    D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
    A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
    C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
    D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案