Question

【题目】已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 ． 实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；H2S
（2）
（3）
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）AlCl3；共价
（6）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
【解析】解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，最高价氧化物为WO3 ， 最高价氧化物中W的质量分数为40%，则 =40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．
（1.）Y和W的气态氢化物分别是HCl、H2S，同一周期中，元素的氢化物稳定性随着原子序数的增大而增大，所以Y和W的稳定性为HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
（2.）示X和W形成化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为： ，故答案为： ；（3.）X单质在空气中加热生成的化合物是Na2O2 ， 电子式为： ，故答案为： ；
（4.）X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3 ， 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）得Y与Z形成化合物是AlCl3 ， 固态和液态氯化铝不导电，溶于水能导电，说明氯化铝在熔融状态下为分子，不能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化铝是共价化合物，只含共价键，故答案为：AlCl3；共价；
（6.）W的低价氧化物是SO2 ， Y单质的水溶液是氯水，二氧化硫、氯气和水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，最高价氧化物为WO3 ， 最高价氧化物中W的质量分数为40%，则 =40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．