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    只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（　　）
    A．检验自来水中是否含氯离子
    B．鉴别食盐和纯碱
    C．检验鸡蛋壳能否溶于酸
    D．除去热水瓶中的水垢
    A．一般利用硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀来检验氯离子，家庭厨房中没有硝酸银，无法完成实验，故A选；
    B．盐酸与食盐不反应，而纯碱与醋酸反应冒气泡，则能鉴别，故B不选；
    C．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解鸡蛋壳，则能完成实验，故C不选；
    D．水垢的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则可利用醋酸除去热水瓶中的水垢，能完成实验，故D不选；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ASiO2CaCO3盐酸过滤
    BNaHCO3Na2CO3盐酸加热
    CFeAl氢氧化钠分液
    DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：
    实验试剂实验结论
    甲乙丙
    ①高锰酸钾②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    （1）图中①为______，②为______，
    （2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表：
    试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论
    ______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
    （1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中
    存在Zn2+离子
    ②____________无色溶液中
    存在NH4+离子
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
    实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
    实验二足量MnO2
    和稀硫酸    		黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		______
    ______
    ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
    ②实验二中反应的离子方程式为______；
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与强碱通过______反应来获得，试写出由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：______；
    （2）请将分离下列有机混合物所用的试剂、分离方法及主要仪器填写在下表中
    混合物试剂分离方法主要仪器
    甲烷（乙烯）__________________
    乙酸乙酯（乙酸）__________________
    肥皂（甘油）__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
    （1）原气体中一定含有______，一定不含有______．
    （2）写出②中发生反应的化学方程式______．
    （3）由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是______．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从______口进入，目的是______．
    ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______．
    a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．据此请回答：
    （1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是______（填代号）．
    ①10%的H2SO4溶液
    ②50%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体
    ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______．装置C中NaOH溶液的作用是______．
    （3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：______．
    （4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
    按要求回答下列问题：
    （1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______把工业大理石研成粉末（只写一点）．
    （2）操作a中A物质最好应选择______（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______．
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
    （4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______（填化学式）．

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