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    【题目】下列不属于天然高分子化合物的是(　　)
    A.蛋白质
    B.淀粉
    C.硝化纤维
    D.天然橡胶

    【答案】C
    【解析】C项，硝化纤维是人工合成的高分子化合物。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）

    A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
    D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）W元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）下列说法正确的是
    A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
    C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
    D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
    （3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.元素R位于周期表中第ⅤA族
    B.R可能是金属
    C.R形成的单质在常温常压下一定是气体
    D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

    H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

    CH3OH的燃烧热ΔH＝_______________。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

    ① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________________。

    ② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

    ① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。

    则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大” “变小”“不变”）。

    ② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为_________________。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝__________________________（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
    A.溶液中一定含有Br﹣、SO
    B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
    C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
    D.由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（ ）
    A.NaOH的浓度为0.6 molL﹣1
    B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
    C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
    D.图中线段oa：ab=5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法，你认为不正确的是（ ）

    A. 平衡常数随温度的改变而改变

    B. 对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

    C. 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能

    D. 反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空

    Ⅰ.阅读下列短文：在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮（CH3）RC=O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮（）。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应，加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而试剂中带正电的部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化，许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：

    （1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________

    （2）下列化合物不能和银氨溶液反应的是（_____）

    A．HCHO　　 B． C． 　 D．

    （3）有一种名贵香料——灵猫香酮 是属于（_____）

    A．脂肪酮 Ｂ．脂环酮 Ｃ．芳香酮

    Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

    （1）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________________。

    （2）请写出同时满足括号内条件的B的一种同分异构体的结构简式：______________

    ①分子中不含羰基和羟基； ②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构

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