[题目]下列电离方程式中.不正确的是( )A.HCl=H++Cl-B.Na2SO4=Na++ SO42C.NaHCO3=Na++ HCO3-D.NaHSO4=Na++ SO42+H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列电离方程式中，不正确的是( )

A.HCl=H＋+Cl－B.Na2SO4=Na++ SO42

C.NaHCO3=Na++ HCO3－D.NaHSO4=Na++ SO42+H+

【答案】B

【解析】

A. HCl完全电离成氢离子和氯离子，HCl的电离方程式为HCl = H＋+Cl－，故A正确；

B. 硫酸钠的电离方程式为Na2SO4 = 2Na++ SO42，故B错误；

C. HCO3－是弱酸酸式根，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 = Na++ HCO3－，故C正确；

D. HSO4－是强酸酸式根，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++ SO42+H+，故D正确；

综上所述，答案为B。

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（1）A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。　　

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________ 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________。

（6）元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

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