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【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体,过程如下:

回答下列问题:

(1) VOC12V的化合价为 ________

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是 _______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________

②装置B中的试剂是____

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ NaNO2溶液的作用是______

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________

【答案】+4 2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 有氯气生成,污染空气 排除装置中的空气,避免产物被氧化 饱和NaHCO3溶液 +4的钒化合物氧化为VO2+ 除去过量的KMnO4

【解析】

(1) 根据氧的化合价为-2,氯的化合价为-1,化合物中各元素化合价代数和为0可得,VOC12V的化合价为+4价;

(2)步骤iV2O5中加入N2H42HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,V2O5被还原为VOCl2,则气体为N2,反应的化学方程式为2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O

也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,V2O5被还原为VOCl2,则浓盐酸被氧化有氯气生成,污染空气;

(3)①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化,为防止+4价钒化合物被氧化,反应前应通入CO2数分钟排除装置中的空气,避免产物被氧化;

②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气,故所装试剂为饱和NaHCO3溶液;

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液具有强氧化性,其作用是将+4的钒化合物氧化为VO2+NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4

②根据反应VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O可知,n(VO2+)=n(Fe2+)=bc,根据钒守恒,粗产品中钒的质量分数的表达式为

练习册系列答案
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1)甲室中气体的物质的量为____mol

2)甲室中气体的质量为____g

3)甲室中NH3H2的平均相对分子质量为___

4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4ClNH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HClNH3完全反应后,活塞b将静置于刻度___处(填数字)

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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

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(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示,分子内的作用力不可能含有__________(填序号)。

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已知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20

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G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________

(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。

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