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    1．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

    分析 A．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化；
    B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氢根离子不能拆开；
    C．氨水足量，银离子与一水合氨反应生成银氨络离子；
    D．氨水足量，反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢根离子．

    解答 解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-?2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；
    B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；
    C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，故C正确；
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O?2NH4++SO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    11．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（　　）
    A．X的氢化物具有很强的还原性
    B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
    C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4＞H2YO4
    D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应
    B．当压强不同（P1＜P2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3
    C．一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态
    D．该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）
    弱酸H2CO3水杨酸（）
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.3×10-3

    Ka2=1.1×10-13
    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
    B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是一种利胆药物的中间体，其结构简式如图所示：
    A经水解生成E和F，F中有苯环，其合成路线如下：

    其中P、Q、T分别代表一种有机物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

    请回答下列问题：
    （1）根据A的结构推断，A能ab（填字母编号）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．与碳酸氢钠溶液反应放出气体    c．与银氨溶液发生银镜反应
    （2）M中的官能团名称是羟基、醛基；N的核磁共振氢谱有3种峰．
    （3）E发生消去反应，可生成抗禽流感药物的原料G（C7H10O5），G的结构中，碳碳双键上连有三个碳原子．G的结构简式是．
    （4）第②步反应的化学方程式是．
    （5）第④步反应的化学方程式是．

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    6．关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（　　）
    A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
    B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
    C．1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
    D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

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    13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　　）
    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
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    C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．己知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字办会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，如“”，当
    它发生一氯取代时，能生成2种沸点不同的产物．该红十字烷与乙烯（CH2=CH2）的关系为D．
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