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    【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）

    A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大

    B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干

    C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平

    D.过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度

    【答案】C

    【解析】

    A.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂的密度也可以比水小（如苯），故A错误；

    B.蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故B错误；

    C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，故C正确；

    D.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

    A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

    C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， A的原子半径小于B，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

    （1）基态E原子的价电子排布图_______________。

    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。

    （3）BD中心原子杂化轨道的类型为______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。

    （4）1 mol BC－中含有π键的数目为______。

    （5）比较D、E元素最简单氢化物的稳定性_______(填化学式，用“＞”连接)，理由是_______________。

    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

    （1）写出A、D的化学式________。

    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。

    （3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A. 盐酸的体积为80mL

    B. a的取值范围为0＜a＜50

    C. 当a值为30时，b值为0.01

    D. n(Mg2+)＜0.025mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是

    A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-

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