Question

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄．已有仪器：①玻璃棒 ②量筒 ③烧杯 ④胶头滴管，请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是

 

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）

 

、

 

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（2）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律：C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=500mL×0.2 mol/L
解得V=5.4ml，故答案为：5.4ml；
（3）引起浓度偏高的可能原因是溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小或两者兼有，故可能的原因是：①将量取浓硫酸的量筒的洗涤液也注入容量瓶；②定容时俯视刻度线，故答案为：①将量取浓硫酸的量筒的洗涤液也注入容量瓶；②定容时俯视刻度线；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序，可知正确的顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．