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    16．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（　　）
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810710190-682 300
    沸点/℃1 4651418182.7572 500
    注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定．
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．KCl的熔点大于810℃

    分析 A．根据SiCl4的物理性质分析；
    B．根据单质B的熔沸点分析；
    C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低；
    D．KCl、NaCl均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关，半径越大，晶格能越小．

    解答 解：A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
    B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
    C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确；
    D．KCl、NaCl均为离子晶体，决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，KCl的熔点低于NaCl，KCl的熔点小于810℃，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意离子晶体晶格能大的熔点高，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．冰中每个水分子平均形成两个氢键
    B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
    C．分子晶体中一定不存在单个的原子
    D．“可燃冰”不属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （6）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是C
    A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
    C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
    A．2-甲基-1-丙醇
    B．石油的主要成分是碳氢化合物
    C．碳氢化合物中的化学键都是极性键
    D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性
    B．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
    C．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-
    D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列几组判断均正确的是（　　）
    ①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②和为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物（　　）
    A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA．经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如如图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C 反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

    已知：
    ①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）A 的结构简式：；B1 的分子式为C6H8．
    （2）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
    （3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式．
    （4）符合下列条件的E 的同分异构体共有2种．
    ①含有三个甲基；   ②能与NaHCO3 反应；   ③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
    （5）设计实验验C 中所含有的非氧官能团取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子．

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