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5.某烃2.8g,在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳,3.6g水,它的相对分子质量是氢气的14倍,求此烃的化学式C2H4,写出它的结构简式CH2=CH2

分析 计算烃的相对分子质量,根据原子守恒确定烃的最简式,进而计算烃的分子式,书写其可能的结构简式.

解答 解:烃燃烧是二氧化碳为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,水为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,
它的相对分子质量是氢气的14倍,则相对分子质量为28,
2.8g烃的物质的量为$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol,
可知1mol烃含有2molC,4molH,分子式为C2H4,结构简式为CH2=CH2
故答案为:C2H4;CH2=CH2

点评 本题考查有机物分子式确定,比较基础,注意理解掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有③(填编号).
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐
(2)可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为图1.请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.

(3)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2,取该溶液进行以下实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性.排除CO32-、AlO2-离子存在.
②取出部分溶液,加入少量CCl 4及数滴新制氯水,经振荡后CCl 4呈紫红色,可以排除NO3- 存在.
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在反应过程中均无沉淀产生,则可排除Mg2+、Al3+的存在.
④取部分上述碱性溶液加Na 2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明Ba2+存在,又排除SO42-存在.
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)     (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)            (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)              (Ⅲ)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c
a.蒸馏水  b.饱和Na2SO3溶液  c.饱和NaHSO3溶液  d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.
(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或混浊消失),装置E的作用为吸收SO2防止污染空气
(5)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知:Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.氨的合成是重要的一项化工生产.已知合成氨有关能量变化的图象如图1.

(1)反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92KJ/mol;
(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量.现提供以下化学键的键能(kJ•mol-1):H-H:436,N≡N:946,则N-H的键能是
391kJ•mol-1
(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是加入催化剂;
(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92kJ,请说明原因可逆反应不能完全转化;
(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b=1:3.
(6)在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2,2min内v(N2)=0.2mol•L-1•min-1,5min后达化学平衡,维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n(NH3)分别是4mol和8mol.(写出此结果的计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  )
A.H2O的结构式:H-O-HB.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.CO2的比例模型:D.丙烯的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某原子的原子结构示意图为,下列说法正确的是(  )
A.该原子位于第三周期,ⅤA族B.该原子位于第五周期,ⅢB族
C.该原子位于第三周期,ⅤB族D.该原子位于第五周期,ⅢA族

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下:

(1)C的结构简式为
(2)写出反应③的化学方程式:
(3)上述反应中属于取代反应的有③④⑤(填写对应反应序号).
(4)以为原料经过三步反应合成,无机原料任选,写出反应的化学方程式:
+H2$→_{△}^{催化剂}$
+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.过渡金属元素铁、钴、镍性质相近,通常称为铁系元素(铁磁性物质).
(1)活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率.一种Ni再生的方法是:先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;最后在180℃的温度下使Ni(CO)4重新分解产生活性Ni.
①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则该镍离子中Ni元素的化合价为+3.
②Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃.Ni(CO)4的晶体类型是分子晶体.请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
(2)如图为三种不同晶体的晶胞结构图:

①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12.
②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构,则该化合物的化学式为NiTe2
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图.该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液,恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀,则n值是(  )
A.4B.3C.2D.1

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