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    3．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl
    B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O
    C．2C6H6+15O2 $\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O
    D．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

    分析 A．碳碳双键转化为单键；
    B．-OH转化为-CHO；
    C．为燃烧反应；
    D．H被Cl取代．

    解答 解：A．H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl为加成反应，故A不选；
    B.2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O为氧化反应，故B不选；
    C.2C6H6+15O2 $\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O为氧化反应，故C不选；
    D．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl为取代反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该有机物属于烷烃
    B．该烃的名称是3，5-二甲基庚烷
    C．该烃与2-甲基-3-乙基己烷互为同分异构体
    D．它的最简单的同系物二氯代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化为Sn4+；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）
    （1）A装置中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B中盛放锡粉的仪器名称是蒸馏烧瓶．
    （3）该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
    （4）装置尾部的干燥管的作用是吸收空气中的水蒸气，且吸收未反应完的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）．过程如下：
    已知：①PH＞4时，Fe2+易被氧气氧化 ②相关物质的溶解度曲线如图2．
    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是除油污．
    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是防止亚铁离子被氧化．
    ③操作Ⅰ是为了得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤．那么过滤时适宜的温度为60℃左右．
    ④检验FeC2O4•xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度．已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+，写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4•xH2O．请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个Cl原子
    B．16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为NA
    C．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数为2 NA
    D．78g Na2O2所含的阴离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢气用于工业合成氨  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
    t4加入催化剂．
    t5减小NH3浓度．
    t7降温．
    ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．SiO2是制造光导纤维的材料B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
    C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：
    AFe；BFeCl2；DKCl；HAgCl；
    （2）写出由A转变成B的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）写出E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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