（2012?信阳二模）如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO
2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO
2和3.25mol H
2在一定条件下发生反应，测得CO
2、CH
3OH（g）和H
2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO
2的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO
2 B．在原容器中再充入1mol H
2C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO
2水溶液的pH=5.6，c（H
2CO
3）=1.5×10
-5mol/L．若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离，则H
2CO
3?HCO
3-+H
+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10
-5.6=2.5×10
-6）．
（3）标准状况下，将4.48L CO
2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常温下K
sp（AgCl）=2.0×10
-10，K
sp（AgBr）=5.4×10
-13．向AgNO
3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br
-）和c（Cl
-）的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3
．
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