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    【题目】下列反应是吸热反应的是（　　）
    A.C+CO2 2CO
    B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    【答案】A
    【解析】A．C+CO2 2CO是吸热反应，故A符合题意；

    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑属于放热反应，故B不符合题意；

    C．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3属于放热反应，故C不符合题意；

    D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑属于放热反应，故D不符合题意；

    所以答案是：A．
    【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量
    （mol）

    平衡物质的量
    （mol）

    达到平衡所需时间
    （s）

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是（　　）
    A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
    C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 ．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（　　）
    A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
    C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA

    B. 1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA

    C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氢离子数目等于0.1NA

    D. 足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块生物组织或结构捣碎后进行化学分析，得知其中含有水、蛋白质、DNA和糖原等成分，由此可判断该组织或结构是 （ ）

    A．SARS病毒 B．家兔的肝脏 C．甜菜的块根 D．细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是

    A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性

    B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同

    C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3

    D. 该实验说明SO2的性质具有多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

    请回答下列问题：

    （1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

    （2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

    （3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

    （4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

    A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

    B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

    C. 为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

    D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 molL-1

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