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    8．化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
    A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
    B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
    C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
    D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

    分析 A．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应；
    B．无水氯化钙可以作吸水剂；
    C．酯具有特殊的香味，可以做糖果的香料；
    D．铁锈能与氢离子反应．

    解答 解：A．以Na2O2作供氧剂时，Na2O2中O元素的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；
    B．无水氯化钙可以作吸水剂，CaCl2•6H2O没有吸水性，不能作干燥剂，故B错误；
    C．酯具有特殊的香味，对人体无害，所以人工合成食品级酯可以用作糖果的香料，故C正确；
    D．铁锈能与氢离子反应，NH4Cl溶液显酸性，可除去铁锈，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的判断方法、干燥剂、盐的水解原理等知识点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（　　）
    A．用烧杯盛氢氧化钠称量
    B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
    C．用量筒量硫酸时俯视刻度
    D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学用语的描述不正确的是（　　）
    A．烧碱的分子式为NaOH
    B．中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
    C．乙醇的结构简式：C2H5OH
    D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
    ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    ①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
    a．适当降低反应体系的温度        
    b．及时移出体系中的CO
    c．加入合适的催化剂             
     d．减小容器的容积
    e．增大Fe2O3的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，
    进行如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体
    D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
    步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
    步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
    下列推断错误的是（　　）
    A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
    B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
    D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
    B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
    C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
    D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=a+3b-c kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）        t58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c13
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g•L-1）ρ1ρ2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min （填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol•L-1•min-1（注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
    （6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3•H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10 mol•L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=1.80×10-5mol•L-1（保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
    电池正极的电极反应式是N2+6e-+8H+=2NH4+，A是NH4Cl．

    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
    A．次氯酸分解B．甲烷与氯气反应C．甲烷与氧气反应D．氯气与氢气反应

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