练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2．发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0．则以下说法正确的是

    A．

    保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

    B．

    打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅

    C．

    打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅

    D．

    打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气后B中气体颜色不变

    答案：AD
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放热
    放热
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=
    1
    6
    1
    6
    ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
    C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    16.8
    16.8
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
    A
    A
    ；
    Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    B
    B
    ；
    Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C
    C
    ．
    ③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数
    等于
    等于
    18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数
    大于
    大于
    18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：022

    如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1molN2和3molH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．

    保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．

    试回答下列问题：

    (1)

    平衡时A容器中NH3的体积分数是________．若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．

    (2)

    若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．

    (3)

    若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．

    (4)

    若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

    CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

    a．容器内气体密度恒定??

    b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

    c．容器的压强恒定??????

    d．3v正(CH4) = v逆(H2)

    （3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省等高三下学期2月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)? △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

    C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?? ???????? △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为???? ????? ?????? 。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=???? ????? ???????? 。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH ? ??? 0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ????? KⅡ（填“>” 或“<”）。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为???? ??????????????????????????????? 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 ????????????????? 。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为???????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案