练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）溶液A的溶质是                   ；

    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；

    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；

    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。

    精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是     。

    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      

    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液        kg（溶液体积变化忽略不计）。

     

    （12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）

    （1）NaOH（1分） （2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    （3）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。

    （4）①Mg(OH)2  （1分）   ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑

    ③SO42－、Ca2＋    ④1.76（ NaClO具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式为Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。10m3 盐水b中含NaClO的物质的量为，由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×126g/mol＝126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X，则有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。）

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B、合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C、电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①硫酸铝：
     
    ； ②一水合氨：
     
    ．
    （2）画出下列元素的原子或离子结构示意图①N：
     
    ；②Na+：
     
    ．
    （3）写出下列要求的反应方程式
    A“氯碱工业”中的电解饱和食盐水：
     
    ；
    B漂白粉的漂白原理：
     
    ；
    C铁在氯气中燃烧：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不正确的是（　　）
    A、用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B、锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl--2e-?Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是（　　）
    A、“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水C、“氯碱工业”的主要产品是纯碱D、“氯碱工业”消耗的能源主要是热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：精英家教网
    （1）该流程中可以循环的物质是
     
    ．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
     
    ．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是
     
    ，E电极的名称是
     
    ．电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案