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    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

    分析 A．分液时应避免液体重新混合而污染；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．蒸发时应避免温度过高而导致固体迸溅；
    D．稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅．

    解答 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故A正确；
    B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C错误；
    D．浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅，可将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列鉴别方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用激光笔鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液
    B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液
    C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0　则金刚石比石墨的键能大
    C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探
    究大理石规格（粗、细）对该反
    应速率的影响；）
    ②
    ③
    ④
    实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：
    实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
    由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
    又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
    反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
    答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．则：
    ①生成的H2在标准状况下的体积=2.24L；
    ②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．B．26M3+C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（填字母代号）．
    a．酸　  b． 碱　 　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式）失去电子．
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是均含有氧元素．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是abcd填字母代号 ）．
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16克，生成的A气体在标准状况下体积为2.24 升   （假设气体全部逸出）．
    （4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；．

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