Question

下列性质的递变中，正确的是（　　）

• A、O、S、Na的原子半径依次增大
• B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
• C、HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强
• D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．根据原子核外电子层数越多，半径越大分析；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强；
D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．

解答： 解：A．O核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，S、Na原子核外有3个电子层，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则有原子半径：O、S、Na依次增大，故A正确；
B．金属性：Cs＞K＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B正确；
C．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH₃、SiH₄依次减弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握．