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    4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸铜溶液．
    试回答该溶液配制过程中的下列问题：
    实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
    （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
    a．使用前要检查容量瓶是否漏水
    b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
    d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
    （4）下图是某同学配制该0.01mol•L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据n=cV和m=nM来计算；  
    （3）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
    （4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．

    解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，
    故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
    （2）所需的硫酸铜晶体的物质的量n=cV=0.03mol/L×0.5L=0.015mol，所需的质量m=nM=0.015mol×160g/mol=2.4g，故答案为：2.4；
    （3）A．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故a正确；
    b．容量瓶上标明了规格、温度和刻度线，没标准浓度，故b错误；
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故c错误；
    d．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故d错误；
    故选：a；
    （4）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故②错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，⑥错误；
    定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的浓度偏小；
    故答案为：②⑥；偏小．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，明确配制一定物质的量浓度原理和操作步骤，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．4种B．5种C．7种D．9种

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    15．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．

    A              B            C             D           E
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
    （4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒  B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：
    ①完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；
    ②往容量瓶加水至离刻度线2～3厘米处，改用胶头滴管加水至刻度线；
    ③在托盘天平上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；
    ⑤往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；
    （1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；
    （2）正确的配制步骤顺序应该是：③⑤①④②；
    （3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：
    步骤序号①，改正为完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶．
    步骤序号③，改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体．
    步骤序号．，改正为．．
    （4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？ABD
    A、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；
    B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；
    C、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；
    D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
    ①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体
    积/mL    		实验温
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    实验15V13525t 1
    实验2554025t 2
    实验355V20t 3
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    ②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响．
    ③表中V2=40mL，V1=10mL．
    ④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的氧极其不稳定，易转化为-2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中
    A、Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
    B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C、H2O2→H2O+O2
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    （1）H2O2仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；
    （2）H2O2仅体现氧化性的反应为D；
    （3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为C；
    （4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．

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    16．实验室进行蒸馏和蒸发实验时，都要用到的仪器是（　　）
    A．温度计B．冷凝管C．玻璃棒D．酒精灯

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    A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．金刚石

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    14．下列混合物适用过滤法分离的是（　　）
    A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

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