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    10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性Na＞Mg＞AlB．原子半径大小：S＞Cl＞F
    C．稳定性 PH3＞H2S＞HFD．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

    分析 A．同周期从左向右金属性减弱；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

    解答 解：A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：S＞Cl＞F，故B正确；
    C．非金属性F＞S＞P，对应则氢化物越稳定性为PH3＜H2S＜HF，故C错误；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）
    A．该实验是在常温下进行的
    B．实线表示溶液浊度随时间的变化
    C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
    D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用．
    （1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙（2CaO•SiO2）相互分离，并经冷凝得到结晶镁．写出该反应的化学反应方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
    电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列D（填编号）气体氛围中冷却．
    A．空气        B．氮气        C．水蒸气        D．氢气
    （2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁．电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
    其步骤先后顺序是②④③⑤④①（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
    （3）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
    （4）在Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清．反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg（OH）2反应；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用离子方程式表示）．
    要验证谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．
    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
    （5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．其工作时Mg作Y（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    容器 温度（K）起始浓度（mol/L）CH3OH的平衡浓度（mol/L）
     H2 CO CH3OH
     ①4000.200.1000.08
     ②4000.400.200x
     ③500000.100.025
    A．该反应的正反应是吸热反应
    B．X=0.16
    C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大
    D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
    B．E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
    C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
    D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关性质的比较，不正确的是（　　）
    A．氧化性强弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金属性：O＞S＞Se
    C．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性
    B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色
    C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能
    D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某常温下的离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是ClO-
    B．该反应中有两种离子生成
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应消耗1mol还原剂时，转移的电子为3 mol

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