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    6．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
    A．甲烷、乙烯、丙烯B．苯、甲苯、二甲苯C．甲醇、乙醇、苯酚D．己烯、苯、苯酚

    分析 A、乙烯、丙烯与溴水现象相同，都能使溴水褪色；
    B、苯、甲苯、二甲苯都能萃取溴水中的溴，而分层；
    C、甲醇、乙醇与溴水与溶无明显现象，苯酚与溴水有白色沉淀；
    D、己烯与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，而分层，、苯酚与溴水有白色沉淀．

    解答 解：A、乙烯、丙烯与溴水现象相同，都能使溴水褪色，乙烯、丙烯不能鉴别，故A不选；
    B、苯、甲苯、二甲苯都能萃取溴水中的溴，而分层，油层在上层，现象相同，故B不选；
    C、甲醇、乙醇与溴水与溶无明显现象，苯酚与溴水有白色沉淀，所以甲醇、乙醇无法鉴别，故C不选；
    D、己烯与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，而分层，、苯酚与溴水有白色沉淀，三者现象不同，可以用溴水鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“黑索金”是一种烈性炸药．“黑索金”是由乌洛托品（分子结构如图）与发烟硝酸作用制得．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乌洛托品中碳原子均达到饱和结构
    B．乌洛托品的一氯代物只有一种
    C．乌洛托品的分子式为C6H12N4
    D．乌洛托品分子结构中含有3个六元环

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比为（　　）
    A．2：1B．3：2C．2：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（　　）
    ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．
    A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    已知
    ①R-Br$→_{无水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
    ②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） 
    （1）写出A的结构简式：．写出A中含氧官能团的名称：羟基
    （2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或．（不考虑环状结构）
    （3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    D．FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．
    （1）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    △H=-197kJ•mol-1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示．

    ①反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为0.001mol•L-1•min-1．
    ②10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是AE（填选项标号）；
    20min时，曲线发生变化是因为C（填选项标号）．
    A．升高温度       B．降低压强     C．加入氧气      D．加入SO3E．加入催化剂
    ③下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．
    A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
    C．化学反应速率v（O2）=“v“（SO3）
    D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化
    （2）温度与HCl压强对MgCl2•6H2O受热分解产物的影响如2图所示，下列说法正确的是AD
    A．温度低于100℃，MgCl2•6H2O不会发生分解
    B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
    C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
    D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl
    +HCl+5H2O
    （3）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
    反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图3，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．若不考虑空气等因素的影响，试计算：
    （1）将10g铁粉加入到50mL 2mol•L-1的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为0.1mol．
    （2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2mol•L-1的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余．再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中的质量分数是$\frac{2.5c}{a}$（用代数式表示）．
    （3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3）加入到b mL 2mol•L-1的稀硫酸中，生成的氢气c L（标准状况）．充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为：$\frac{c}{22.4}$mol＜n（FeSO4）≤2b×10-3mol（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
    B．一种元素可形成多种离子
    C．含有金属元素的离子一定都是阳离子
    D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

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