Question

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

    A．                                 自来水  B． 0.5mol•L^﹣1KOH溶液

    C．                                 0.5mol•L^﹣1醋酸   D． 0.5mol•L^﹣1NH₄Cl溶液

Answer 1

考点：  电解质与非电解质．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；

B．0.5mol•L^﹣1KOH溶液为强电解质溶液，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，导电性变化大；

C．0.5mol•L^﹣1醋酸为弱电解质溶液，当加入NaOH后，反应生成乙酸钠和水，离子浓度增大很多，成为强电解质溶液，导电性变化大；

D．氯化铵为强电解质溶液，加入NaOH后生成物NaCl仍是强电解质溶液，NH₃•H₂O为弱电解质，离子浓度变化不大，导电能力变化不大；

解答：  解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；

B．0.5mol•L^﹣1KOH溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钾离子和氢氧根离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，故B错误；

C．0.5mol•L^﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；

D．0.5mol•L^﹣1氯化铵为强电解质，加入NaOH后，NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃•H₂O，未反应的氯离子，而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，氨水为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电性关系，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度中等．