Question

6．如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）

• A． a为阳极，发生氧化反应：锌为负极被还原
• B． 电路中电子流动方向：锌→b→a→铜
• C． 电路中通过0.2mol电子，铜片上产生2.24L气体
• D． 往滤纸上滴加酚酞，b极附近颜色变红

Answer 1

分析 左图，锌、铜和稀硫酸构成的装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，电解质溶液由硫酸变成硫酸锌溶液；右图有外接电源属于电解池，a是阳极，b是阴极，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，促进水的电离，则b极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，据此分析解答．

解答 解：A、左图，锌、铜和稀硫酸构成的装置是原电池，锌作负极被还原，a连接原电池正极，所以是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A正确；
B、a连接原电池正极，所以是阳极，左图，锌、铜和稀硫酸构成的装置是原电池，锌作负极被还原，电子是负极流向阴极，阳极流向正极，只能走导线，不走电解质溶液，故B错误；
C、铜片是正极，发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，电路中通过0.2mol电子，铜片上产，0.1mol，只有在标况下体积才是2.24L，故C错误；
D、电解氯化钠饱和溶液时，阴极b上生成氢气，则阴极b附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，滴加酚酞试液时，溶液变红，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意右图装置是电解池，连接的原电池易被忽略，为易错点．