【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______________(不用写反应条件)。
(2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是______(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．乙醇只能被氧化成乙醛
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
(4)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。
【答案】CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2OC20
【解析】
（1）乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；（2）乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，同时生成水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(3)A、—CH2OH原子团可被酸性KMnO4溶液氧化，选项A错误；B、乙醇也可直接氧化成CH3COOH，选项B错误；C、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了，选项C正确。答案选C；(4)乙酸与乙醇反应的化学方程式为： 
，生成的水为H
O，故水的相对分子质量为20。
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【题目】甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是
A. 都由C和H两种元素组成
B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 都能发生加成反应和取代反应
D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
① | 滴加酸性高锰酸钾溶液 | 确定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 | 确定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氢钠溶液 | 确定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 确定食盐中含有碘酸钾 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，计算出x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
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【题目】下列叙述不正确的是
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
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【题目】高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。
Ⅰ.KMnO4的制备
步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用_______( 填"①"，"②"或"③")，装置B中盛装的试剂是_______。
(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。
步骤2:由K2MnO4制备KMnO4
已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相关物质的溶解度数据见下表:
实验流程如下:
(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。
A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸
(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出
(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4纯度的测定
(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为___________。
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【题目】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为________、________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。
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【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：
(1)已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=_________________。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝
C.降温 D.增大甲烷流量
(2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：
________________________。
(3)空气反应器中发生的反应为
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为 __________________(填“吸热”或“放热”) 反应。
(4)该原理总反应的热化学方程式为_____________________________。
(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：
25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________mol/L。
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