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某研究性学习小组探究Na2SO4与SO2的反应.

猜想一:从性质的角度来分类,SO2与CO2可分为一类,均属于
 
;由此类推:SO2可与Na2O2反应,化学方程式为
 

猜想二:因Na2O2
 
性,SO2与Na2O2的反应为:SO2+Na2O2═Na2SO4
【设计实验】
利用下列实验装置如图1,使SO2与Na2O2反应,假设玻璃管内的Na2O2完全反应.
A中反应的化学方程式为
 
;这样设计钢丝的目的是
 
;实验时A中的现象为
 
;该实验置有一明县不足时
 

【验证猜想】利用反应后玻璃管中所得物质:
(1)验证猜想一的实验方案为:
 

(2)验证猜想二的实验方案如图2:
上述实验方案是否合理
 
(填“合理”或“不合理”),请简要说明理由
 
考点:性质实验方案的设计
专题:实验设计题
分析:猜想一:从性质的角度来分类,SO2与CO2可分为一类,均属于酸性氧化物;根据二氧化碳与过氧化钠的反应书写;
猜想二:因SO2+Na2O2═Na2SO4,所以过氧化钠具有强氧化性;
【设计实验】
浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O;钢丝可以上下抽动的原因是可以控制反应的发生和结束;根据A中的反应产物分析实验现象;二氧化硫是有毒气体,所以最后应该增加一个尾气处理装置;
【验证猜想】
(1)验证猜想一只有亚硫酸钠生成,取少量固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸,若产生剌激性气味气体,则证明Na2SO3
(2)验证猜想二只有硫酸钠生成,加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡,再加稀硝酸沉淀不溶解,但是由于稀硝酸具有强氧化性,即使开始生成的是亚硫酸钡,再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡而不溶解,据此分析;
解答: 解:猜想一:从性质的角度来分类,SO2与CO2可分为一类,均属于酸性氧化物;根据二氧化碳与过氧化钠的反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,所以SO2可与Na2O2反应为2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2,故答案为:酸性氧化物;2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
猜想二:因SO2+Na2O2═Na2SO4,所以过氧化钠具有强氧化性,故答案为:强氧化性;
【设计实验】
浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O,方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;钢丝可以上下抽动的原因是可以控制反应的发生和结束;根据A中的反应产物CuSO4和SO2,所以现象为铜丝上有气泡冒出,溶液变蓝色;二氧化硫是有毒气体,所以最后应该增加一个尾气处理装置;
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;铜丝上下抽动,便于控制反应的发生和结束;铜丝上有气泡冒出,溶液变蓝色;没有尾气处理,将造成环境污染;
【验证猜想】
(1)验证猜想一只有亚硫酸钠生成,取少量固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸,若产生剌激性气味气体,则证明Na2SO3,故答案为:取少量固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸,若产生剌激性气味气体,则证明猜想一成立;
(2)验证猜想二只有硫酸钠生成,加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡,再加稀硝酸沉淀不溶解,但是由于稀硝酸具有强氧化性,即使开始生成的是亚硫酸钡,再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡而不溶解,所以不合理,故答案为:不合理;若生成的是亚硫酸钠,加氯化钡生成白色的亚硫酸钡沉淀,再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡,沉淀同样不溶解;
点评:本题考查学生对实验原理与装置的理解、物质组成的测定等、实验方案设计等,难度中等,理解原理是关键,需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子反应方程式
(1)向澄清石灰水中通入过量的CO2气体
 

(2)实验室制取氯气
 

(3)向小苏打溶液中滴入盐酸溶液
 

(4)Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A、碱性氧化物  五氧化二磷  P2O5
B、酸性氧化物  干冰  CO2
C、酸    硫酸     H2S
D、碱     纯碱    Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层无色;
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
根据以上实验,(1)可以判断出混合物中肯定含有
 

(2)肯定没有的是
 

(3)不能确定的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属活动性顺序中氢之前的金属能与非氧化性酸反应生成
 
 
;金属越活泼,反应
 

例如:
(1)Zn与稀硫酸反应反应的离子方程式为:
 

(2)Fe与稀硫酸反应反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物.某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究.
实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷,振荡.
实验操作Ⅱ:将试管如图固定后,水浴加热.
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
 

(2)观察到
 
现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.反应的化学方程式是
 

(3)写出溴乙烷在NaOH醇溶液中发生反应的化学方程式
 

(4)为证明溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是生成的气体,检验的方法是
 
(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一包有铁屑,锌屑和铜屑均匀混合成的金属分成两等份,把其中一份加到足量的稀硫酸中,放出氢气4.48L,剩余的未溶金属屑在加热时溶于浓硫酸,产生二氧化硫气体2.24L;将另一份的金属屑全部跟足量热的浓硫酸反应,放出二氧化硫7.84L.求这包混合金属屑的质量(气体体积均在标准状况下测得)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为化学反应气体体积测定仪.
(1)写出图中实验仪器的名称:C
 

(2)用该装置测定气体的摩尔体积时,称取m g镁带(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应,测得所得气体的体积是V L(已换算到标准状况时)
①储液瓶中选用的液体是品红溶液,下列叙述中与选用品红溶液没有直接关系的原因是
 
(填序号)
a.氢气不溶于品红溶液               
b.氢气不与品红溶液反应
c.观察清楚,读数方便               
d.氢气使品红溶液褪色
②测定操作中三次用到注射器,依次为:第一次
 
,第二次
 
,第三次
 
.(选填序号)
a.从A瓶加料口抽气,使B瓶中导管内外液面持平  b.向A瓶内加入稀硫酸
③测得的标准状况时气体的摩尔体积的表达式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,物质的量浓度均为1mol?L-1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,导电能力大小关系(  )
A、盐酸=硫酸=醋酸
B、硫酸>盐酸>醋酸
C、盐酸>硫酸>醋酸
D、醋酸>盐酸>硫酸

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