练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）

    A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤

    【答案】A

    【解析】

    不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是(　　)

    A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（ ）
    A.H2与C2H4
    B.CO与C2H4
    C.H2与C4H6
    D.CO 与C3H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

    （1）图①是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为______________________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。

    （2）相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    ①反应Ⅰ 能够自发进行的反应条件是________________________________。

    ②假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v1)大于反应 Ⅱ 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    （3）已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1，

    ③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1。

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。

    （2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

    a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

    d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

    Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    （1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)

    （2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________

    （3）若A极产生7．00gN2，则此时B极产生________L H2(标况下)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g

    B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1

    C. 1 mol水的质量是18 g·mol－1

    D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷】CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

    （1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

    已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

    反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

    ②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    此温度下该反应的平衡常数K=________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝

    C.乙醇易挥发，可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案