Question

下列说法正确的是（　　）

• A、醋酸在醋酸钠溶液中电离程度大于在纯水中电离程度
• B、常温下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体，能使溶液的pH=（a+1）
• C、常温下由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，推知该溶液中存在BOH=B⁺+OH^-
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据醋酸根离子的增加对醋酸电离平衡移动的影响来回答；
B、醋酸溶液中加入醋酸钠（显示碱性）会使得醋酸的酸性减弱，pH增大；
C、0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，则属于弱碱，电离是可逆的；
D、根据硫酸铵电离出的铵根离子对氨水的电离平衡的影响来回答判断．

解答： 解：A、醋酸钠中的醋酸根离子对醋酸电离平衡起到抑制作用，醋酸在醋酸钠溶液中电离程度小于在纯水中电离程度，故A错误；
B、常温下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠显示碱性，这样会使得醋酸的酸性减弱，pH增大，可能能使溶液的pH=（a+1），故B正确；
C、由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，得到该碱是弱碱，该溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D、

c(OH-)

c(NH3?H2O)

?

c(NH4+)

c(NH4+)

=

Kb

c(NH4+)

，氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，Kb不变，所以比值是减小的，故D错误．
故选B．

点评：本题涉及弱电解质的电离平衡以及水解平衡等知识，注意知识的归纳和应用是关键，难度不大．