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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g) + O2(g),(正反应吸热),实验测得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)c(O2),kk为速率常数,受温度影响,下列说法正确的是(  )

A.K为该反应的化学平衡常数,则有K=k/k

B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡

C.达到平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50

D.当温度改变为T2时,若T2T1,则k/k1.25

【答案】B

【解析】

A.设K为该反应的化学平衡常数,v=v(NO2)消耗=kc2(NO2)v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)c(O2),则有,故A错误;

B

,容器中起始反应时,,反应正向进行最终达到平衡,故B正确;

C

达到平衡时,当NO的体积分数等于50%,,解得x=0.05mol,得出,因此平衡逆向移动,容器NO的体积分数小于50%,故C错误;

D.当温度改变为T1时,则,当温度改变为T2时,若T2T1,平衡正向移动,K变大,则,故D错误。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某密闭容器中,可逆反应:A(g) + B(g) xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φC)表示C气体在混合气体中的体积分数.由此判断,对图象(Ⅱ)说法不正确的是(  )

A.p3p4Y轴表示A的转化率

B.p3p4Y轴表示B的质量分数

C.p3p4Y轴表示B的转化率

D.p3p4Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是(

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

弱电解质

非电解质

蔗糖

混合物

碱石灰

胆矾

碘酒

液氯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,达到平衡后,进行下列操作,平衡怎样移动?

(1)加入少量FeCl3固体:平衡向____________移动;

(2)加入少量KSCN固体:平衡向____________移动;

(3)加入少量KCl固体:平衡____________移动,其理由是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

D. 通常状况下,11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA

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【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2D.H2 + CuO ==H2O + Cu

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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = 890.3 kJ·mol1

B.500C30MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 38.6 kJ·mol1

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气属于共价型氢化物,工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO(醋酸根离子简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________

②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。

A.离子键b.金属键c.共价键d.配位键

(2)某离子化合物XY2,晶胞结构如图所示,其中6Y原子用数字16标注。

已知1234Y原子在晶胞上、下面上,则56Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。

②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点______(填“>”、“=”或“<”)固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm,密度为ρg/cm3XY2的摩尔质量为Mg/mol,则阿伏加德罗常数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,H2CO3 Kal=4.2×107Ka2=5.6×1011。室温下向10mL 0.1 mo1·L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L1 HCl右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是

A. A点溶液的pH<11

B. B点溶液:cNa+= cHCO3+ cCO32+ cH2 CO3

C. A→B 的过程中,离子反应方程式为:CO32+H=H CO3

D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3NaHCO3混合物组成

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