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【化学——物质结构与性质】
T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:

 

请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):

(1)T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是                   ;
(2)写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式(分子、离子各一种)         
(3)X 的氢化物分子间能形成氢键,Z 的氢化物分子间不易形成氢键,原因是         ;

(4)元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和
① 元素Q 基态原子的价电子排布式为               ;
② 元素Q 与元素T 、X 能形成平面型的离子,其中Q 与之间的化学键类型为               

【物质结构与性质】(8 分)( l ) N > C > Na (2 分)

(2) CO ( l 分)CN-(C22-等合理答案均可)( l 分)

(3) Cl 的电负性比N 小、原子半径比N 大(2 分)
(4)3d84s2 ( l 分)② 配位键(1 分)

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?青岛模拟)【化学-物质结构与性质】
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
则A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”);
(2)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,Ti原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
;右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙(氧化物)晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元,在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有
6
6
个.该晶体的化学式为
CaTiO3
CaTiO3

(3)在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中,中心原子采取sp3杂化的有
②③⑤
②③⑤
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:
(1)钛有22482250Ti两种原子,它们互称为
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基态原子的电子排布式为
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
d
d
区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键(或共价键)、配位键
极性共价键(或共价键)、配位键
,该配合物的配体是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?烟台模拟)【化学-物质结构与性质】
含氯化合物在自然界中广泛存在.
(1)CuCl是一种白色粉末,常用作有机机合成催化剂、颜料.试写出基态Cu+离子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)碳、氧、氯三种元素形成一种化合物,俗称光气.其分子中含有四个原子,每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构,则碳原子的杂化轨道类型为
sp2
sp2
,该分子中含有
3
3
个σ键.
(3)氯化铝在177.8℃时升华,蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在.下列关于氯化铝的推断错误的是
C
C

     a.氯化铝为共价化合物   b.Al2Cl6中存在配位键    c.氯化铝难溶于有机溶剂
(4)某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示,则该晶体的化学式为
XCl
XCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?济南二模)【化学-物质结构与性质】
C60(结构模型如图所示)的发现是化学界的大事之一.C60与金属钾化合生成K3C60?.K3C60具有超导性.
(1)碳原子的价电子排布式为
2s22p2
2s22p2
.?
(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间,则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
sp2
sp2
sp3
sp3

(3)K3C60属于离子晶体,其中阴阳离子个数比为1:3,则该晶体的构成微粒为
K+、C603-
K+、C603-
.(用化学式表示)
(4)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm,与石墨平面层间距离(335pm)相比较,说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
分子间作用力
分子间作用力
(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”),两者数据存在差异的原因是
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量,故C60分子间的作用力大些、间距小些
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量,故C60分子间的作用力大些、间距小些

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的.
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因
 

(2)固体物质M的化学式为xa5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构.则该化合物中a元素的化合价为
 
 
;该化合物中x原子的杂化方式为
 

(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 

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