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    （10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。请完成下列内容：
    （1）观察钾的切面。硬度：　　　　，颜色：　     
    （2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
    ①在空气中缓慢氧化：　　　　    　　　　　；
    ②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　    　　；
    ③与水剧烈反应：　　　　　　　        　　　。
    （3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
    （4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
    答：　　　　　　　　　　　　        　　　　。
    （1）小  银白
    （2）略
    （4）观察、实验、分类、比较
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定海水中溶解氧的步骤如下：
    （1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
    （2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
    （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
    有关的离子反应如下：
    2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
    MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
    I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
    （1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关事实或现象的解释正确的是
    A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    B．氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
    C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+
    D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
    金属离子
    		开始形成氢氧化物沉淀的pH
    		完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
    若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是          

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
    （4）步骤④加入物质X的目的是       ，物质X可以选用下列物质中的       ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水   D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行              次过滤操作。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
    (1)管A中发生反应的离子方程式是              。
    ⑵试管A中观察到的现象是                                 。

    ⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                        。
    II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

    实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
    钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
    橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
    ⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
    推入氧气（或空气）。
    请回答下列问题：
    ⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。
    ⑸实验④的实验目的是                                       。
    ⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

    （1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移             mol电子。
    （2）为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是           。
    a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸
    c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
    （3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
    ①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有         ，一定没有      。
    ②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有         ，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：              。
    ③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有             ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是                                                       （   ）

    通电

     
    A．设计该循环系统的目的是制取I2

    		B．电解池A中离子反应方程式：
    C．光催化反应池中离子反应方程式为：
    D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中有错误的是                                　　　
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
    D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

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