Question

 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：

SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

（1）化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；

（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率由__________%变为_______%。

（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将________________（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将____________（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

Answer 1

（1）正反应，降低，增大

         （2）0.18；

         （3）40%，50%，60%。

         （4）减小，增大，廉价反应物