足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应.反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量.可以使用如下方法中的( ).①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）。

①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体

④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液

⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉

⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总体积
⑤混合气体总物质的量 ⑥混合气体的平均相对分子质量 ⑦混合气体总质量．

A．

①③⑤⑥

B．

①②④⑦

C．

①②③④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	18gH₂0中含有的中子数为10N_A
	B．	6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2N_A
	C．	1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，离子总数为0.3N_A
	D．	在密闭容器中，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ•mol^-1，若投入N_A个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）

	A．	K₂CO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂0?H₂CO₃+OH^-		B．	Ca（ClO）₂：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-
	C．	Ba（HCO₃）₂：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		D．	Na₂SO₃：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

名称

托盘天平

（带砝码）

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

试验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4