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    在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    D、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
    考点：浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变．
    解答： 解：A．反应中硫元素化合价都降低，只表现氧化性，故A错误；
    B．反应为非氧化还原反应，反应中硫元素化合价不变，只表现出酸性，故B错误；
    C．反应为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故C错误；
    D．反应中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意体现酸性应生成硫酸盐，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    B、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
    D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的第一层和第二层的电子数相等，则该元素是（　　）
    A、LiB、BeC、MgD、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大密闭容器的容积
    C、使用催化剂
    D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有36g的铜铝合金与足量的质量分数为40%、密度为1.2g/cm3的NaOH溶液反应，产生33.6升（标准状况）氢气．求
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度？
    （2）合金中铜的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）已知T℃，Kw=1×10-13，则T℃
     
    25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=
     
    ．
    （3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    （用离子方程式解释原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 10 NA
    D、标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成有关化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）：
    （1）钠在空气中燃烧
     
    ．
    （2）氯气通入氢氧化钠溶液中
     
    ．
    （3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体
     
    ．
    （4）实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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