Question

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断正确的是

A．A的转化率为40%    

B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol·(L·min)^－1

C．x＝2         

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态     

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】生成0.8 mol D，则消耗A是1.2mol，所以A的转化率是1.2÷3×100％＝40＆，A正确。消耗B是0.4mol，所以B物质反应速率是0.4mol÷2L÷2min＝0.1mol·(L·min)^－1，B不正确。C的浓度为0.2 mol·L^－1，则生成C是0.2 mol·L^－1×2L＝0.4mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝1，C不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选A。