I.ÒÑÖª£ºTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ¡÷H=+140kJ¡¤mol£­1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         ¡÷H=£­221kJ¡¤mol£­1
д³öTiO2ºÍ½¹Ì¿¡¢ÂÈÆø·´Ó¦Éú³ÉҺ̬TiCl4ºÍCOÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                ¡£
II.½«Ò»¶¨Á¿´¿¾»µÄ°±»ù¼×Ëá粒ÌÌåÖÃÓÚÌØÖƵÄÃܱÕÕæ¿ÕÈÝÆ÷ÖУ¨¼ÙÉèÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬¹ÌÌåÊÔÑùÌå»ýºöÂÔ²»¼Æ£©£¬Ôں㶨ζÈÏÂʹÆä´ïµ½·Ö½âƽºâ£ºNH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
Ôò¿ÉÒÔÅжϸ÷ֽⷴӦÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ        ¡£
A.2vÕý(NH3)=vÄæ(CO2)                  B.ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×Üѹǿ²»±ä
C.ÃܱÕÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä       D.ÃܱÕÈÝÆ÷Öа±ÆøµÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä
III£®ÒÔ±ûÍéΪȼÁÏÖÆ×÷ÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£¬µç½âÖÊÊÇÈÛÈÚ̼ËáÑΡ£µç³ØµÄÒ»¼«Í¨ÈëO2ºÍCO2£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºO2+2CO2+4e-=2CO32-£»ÁíÒ»¼«Í¨Èë±ûÍ飬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª                £»·Åµçʱ£¬CO32£­ÒÆÏòµç³ØµÄ         £¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±£©¼«¡£
IV£®ÈçͼװÖÃËùʾ£¬C¡¢D¡¢E¡¢F¶¼ÊǶèÐԵ缫£¬¼×¡¢ÒÒÖÐÈÜÒºµÄÌå»ýºÍÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¶¼Ïàͬ£¨¼ÙÉèͨµçÇ°ºóÈÜÒºÌå»ý²»±ä£©£¬A¡¢BΪÍâ½ÓÖ±Á÷µçÔ´µÄÁ½¼«¡£½«Ö±Á÷µçÔ´½Óͨºó£¬F¼«¸½½ü³ÊºìÉ«¡£

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IV£®£¨1£©1£º2£º2£º2 £¨2·Ö£©£¨2£©´¿Í­ £¨1·Ö£©£¨3£©17.92 £¨2·Ö£©
I.¿¼²é¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Ó㬸ù¾ÝÒÑÖª·´Ó¦¿ÉÖª£¬¢Ù£«¢Ú¼´µÃµ½TiO2(s)£« 2C(s)£«2Cl2 (g)£½TiCl4(l)£«2CO(g)£»¡÷H= ? 81kJ¡¤mol-1¡£
II.ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ±¿ÉÄæ·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦ËÙÂʺÍÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈʱ£¨µ«²»Îª0£©£¬·´Ó¦ÌåϵÖи÷ÖÖÎïÖʵÄŨ¶È»òº¬Á¿²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯µÄ״̬£¬³ÆΪ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬¡£AÖз´Ó¦ËÙÂʵķ½ÏòÏà·´£¬µ«²»Âú×ãËÙÂÊÖ®±ÈÊÇÏàÓ¦µÄ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬²»ÕýÈ·¡£·´Ó¦Ç°ºóÌå»ýÊDZ仯µÄ£¬Òò´ËѹǿҲÊDZ仯µÄ£¬BÕýÈ·¡£ÃܶÈÊÇ»ìºÏÆøµÄÖÊÁ¿ºÍÈÝÆ÷ÈÝ»ýµÄ±ÈÖµ£¬ÔÚ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÈÝ»ýʼÖÕÊDz»±äµÄ£¬µ«ÖÊÁ¿ÊDZ仯µÄ£¬CÕýÈ·¡£ÓÉÓÚ·´Ó¦ÎïÊǹÌÌ壬ËùÒÔ°±ÆøµÄÌå»ý·ÖÊýʼÖÕÊDz»±äµÄ£¬D²»ÕýÈ·¡£´ð°¸Ñ¡BC¡£
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IV£®½«Ö±Á÷µçÔ´½Óͨºó£¬F¼«¸½½ü³ÊºìÉ«£¬ËµÃ÷FÊÇÒõ¼«£¬ÔòEÊÇÑô¼«£¬DÊÇÒõ¼«£¬CÊÇÑô¼«£¬ËùÒÔAÊÇÕý¼«£¬BÊǸº¼«£¬HÊÇÒõ¼«£¬GÊÇÑô¼«¡£
¢ÅÈô¼×¡¢ÒÒ×°ÖÃÖеÄC¡¢D¡¢E¡¢Fµç¼«¾ùÖ»ÓÐÒ»ÖÖµ¥ÖÊÉú³Éʱ£¬¶ÔÓ¦µ¥ÖÊ·Ö±ðÊÇÑõÆø¡¢Í­¡¢ÂÈÆøºÍÇâÆø£¬ËùÒÔ¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغã¿ÉÖª£¬ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÊÇ1£º2£º2£º2¡£
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£¨3£©ÏòËùµÃÈÜÒºÖмÓÈë0.2mol Cu(OH)2ºó£¬Ç¡ºÃʹÈÜÒº»Ö¸´µ½µç½âÇ°µÄŨ¶È¡£ËµÃ÷ÔÚ·´Ó¦ÖгýÁËÉú³ÉÑõÆøÒÔÍ⣬»¹ÓÐÇâÆøÉú³É£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿¶¼ÊÇ0.2mol¡£ÔòÒÒÖÐÉú³ÉÇâÆøºÍÂÈÆø¶¼ÊÇ0.4mol£¬ËùÒÔÌå»ýÊÇ17.92L¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£¨1£©¹¤ÒµÉú²ú¼×´¼µÄ³£Ó÷½·¨ÊÇ£ºCO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  ¡÷H = ¡ª90.8kJ/mol¡£
ÒÑÖª£º2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ¡÷H = ¡ª571.6kJ/mol£»
H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ¡÷H = ¡ª241.8kJ/mol£»
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ¡÷H = ¡ª566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)      ¡÷H = ¡ª37.3kJ/mol
¢Ù¼ÆËãÒºÌåCH3OHµÄȼÉÕÈÈΪ                 ¡£
¢ÚÈôÔÚºãκãÈݵÄÈÝÆ÷ÄÚ½øÐз´Ó¦CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)£¬ÏÂÁбíʾ¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÓР            £¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©¡£
A£®ÓÐ1¸öH¡ªH¼üÉú³ÉµÄͬʱÓÐ 3¸öC¡ªH¼üÉú³É
B£®CO°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä
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D£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä»¯
£¨2£©ÖƼ״¼ËùÐèÒªµÄH2£¬¿ÉÓÃÏÂÁз´Ó¦ÖÆÈ¡£ºH2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) ¡÷H£¼0£¬Ä³Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1¡£ÈôÆðʼʱc(CO)=1mol?L-1£¬c(H2O)=2mol?L£­1£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦½øÐÐÒ»½×¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃH2µÄŨ¶ÈΪ0.5mol?L-1£¬Ôò´Ëʱ¸Ã·´Ó¦v(Õý)          v(Äæ)£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±£©£»
¢ÚÈô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬H2OµÄת»¯ÂÊΪ         ¡£
£¨3£©Ä³ÊµÑéС×éÉè¼ÆÁËÈçÓÒͼ7ËùʾµÄ¼×´¼È¼Áϵç³Ø×°Öá£

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b£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬H2µÄÏûºÄËÙÂÊÊÇCOµÄÏûºÄËÙÂʵÄ2±¶Ê±¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ
c£®±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬Éý¸ßζȿÉÌá¸ßCOµÄת»¯ÂÊ
d£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼ÁÄÜËõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä²¢Ìá¸ßCH3OHµÄ²úÂÊ
£¨2£©ÆäËüÌõ¼þÏàͬʱ£¬ÔÚT1¡¢T2£¨T1< T2£©Á½¸ö²»Í¬Î¶ÈÏ¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬Çë»­³öCOµÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄʾÒâͼ¡£

£¨3£©ÒÑÖªÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£º
¢Ù 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ¦¤H£½ -a kJ¡¤mol-1
¢Ú 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ¦¤H£½ -b kJ¡¤mol-1
¢Û H2O(g)= H2O(l) ¦¤H£½ -c kJ¡¤mol-1
Ôò CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  ¦¤H£½______________kJ¡¤mol-1¡£
£¨4£©2009Äê10Ô£¬Öйú¿ÆѧԺ³¤´ºÓ¦Óû¯Ñ§Ñо¿ËùÔÚ¼×´¼È¼Áϵç³Ø¼¼Êõ·½Ãæ»ñµÃÐÂÍ»ÆÆ£¬×é×°³öÁË×ÔºôÎüµç³Ø¼°Ö÷¶¯Ê½µç¶Ñ¡£¼×´¼È¼Áϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£

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CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ¡£¹¤ÒµÉÏҪѡÔñºÏÊʵĴ߻¯¼Á£¬·Ö±ð¶ÔX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖ´ß»¯¼Á½øÐÐÈçÏÂʵÑ飨ÆäËûÌõ¼þÏàͬ£©
¢Ù XÔÚT1¡æʱ´ß»¯Ð§ÂÊ×î¸ß£¬ÄÜʹÕý·´Ó¦ËÙÂʼӿìÔ¼3¡Á105±¶£»
¢Ú YÔÚT2¡æʱ´ß»¯Ð§ÂÊ×î¸ß£¬ÄÜʹÕý·´Ó¦ËÙÂʼӿìÔ¼3¡Á105±¶£»
¢Û ZÔÚT3¡æʱ´ß»¯Ð§ÂÊ×î¸ß£¬ÄÜʹÄæ·´Ó¦ËÙÂʼӿìÔ¼1¡Á106±¶£»
ÒÑÖª£ºT1£¾T2£¾T3£¬¸ù¾ÝÉÏÊöÐÅÏ¢£¬ÄãÈÏΪÔÚÉú²úÖÐÓ¦¸ÃÑ¡ÔñµÄÊÊÒË´ß»¯¼ÁÊÇ     £¨Ìî¡°X¡±»ò¡°Y¡±»ò¡°Z¡±£©£¬Ñ¡ÔñµÄÀíÓÉÊÇ                                         ¡£
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H2
CO
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Ũ¶È/£¨mol¡¤L£­1£©
0.2
0.1
0.4
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£¨4£©Éú²ú¹ý³ÌÖУ¬ºÏ³ÉÆøÒª½øÐÐÑ­»·£¬ÆäÄ¿µÄÊÇ                                  ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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¢ñ£®ÄÉÃ×Ñõ»¯ÑÇÍ­µÄÖƱ¸
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¢Ù»ð·¨»¹Ô­¡£ÓÃÌ¿·ÛÔÚ¸ßÎÂÌõ¼þÏ»¹Ô­CuO£»
¢Ú×îÐÂʵÑéÑо¿ÓÃ루N2H4£©»¹Ô­ÐÂÖÆCu(OH)2¿ÉÖƱ¸ÄÉÃ×¼¶Cu2O£¬Í¬Ê±·Å³öN2¡£
ÒÑÖª£ºN2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   ¡÷H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  ¡÷H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      ¡÷H="c" kJ/mol
Ôò¸Ã·½·¨ÖƱ¸Cu2OµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                                             ¡£
¢Û¹¤ÒµÖÐÖ÷Òª²ÉÓõç½â·¨£ºÓÃÍ­ºÍîÑ×÷µç¼«£¬µç½âÂÈ»¯ÄƺÍÇâÑõ»¯ÄƵĻìºÏÈÜÒº£¬µç½â×Ü·½³ÌʽΪ£º2Cu+H2OCu2O+H2¡ü£¬ÔòÑô¼«·´Ó¦Ê½Îª£º                               ¡£
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2H2O(g)2H2(g)£«O2(g) ¡÷H£½£«484 kJ¡¤mol£­1
T1ζÈϲ»Í¬Ê±¶Î²úÉúO2µÄÁ¿¼ûÏÂ±í£º
ʱ¼ä/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
Ç°20 minµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv(H2O)£½                       £»¸Ã¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽK£½             £»ÈôT2ζÈÏÂK£½0.4£¬T1         T2£¨Ìî>¡¢<¡¢=£©
¢ÚÓÒͼ±íʾÔÚt1ʱ¿Ì´ïµ½Æ½ºâºó£¬Ö»¸Ä±äÒ»¸öÌõ¼þÓִﵽƽºâµÄ²»Í¬Ê±¶ÎÄÚ£¬H2µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇé¿ö£¬Ôòt1ʱƽºâµÄÒƶ¯·½ÏòΪ      £¬t2ʱ¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜΪ              £»ÈôÒÔK1¡¢K2¡¢K3·Ö±ð±íʾt1ʱ¿ÌÆð¸Ä±äÌõ¼þµÄÈý¸öʱ¼ä¶ÎÄÚµÄƽºâ³£Êý£¬t3ʱ¿ÌûÓмÓÈë»ò¼õÉÙÌåϵÖеÄÈκÎÎïÖÊ£¬ÔòK1¡¢K2¡¢K3µÄ¹ØϵΪ                £»

¢ÛÓÃÒÔÉÏËÄÖÖ·½·¨ÖƵõÄCu2OÔÚÆäËüÌõ¼þÏàͬÏ·ֱð¶ÔË®´ß»¯·Ö½â£¬²úÉúÇâÆøµÄËÙÂÊvËæʱ¼ät±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ          ¡£

A£®·½·¨¢Û¡¢¢ÜÖƵõÄCu2O´ß»¯Ð§ÂÊÏà¶Ô½Ï¸ß
B£®·½·¨¢ÜÖƵõÄCu2O×÷´ß»¯¼Áʱ£¬Ë®µÄƽºâת»¯ÂÊ×î¸ß
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

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B£®ÄÜ×Ô·¢½øÐеĻ¯Ñ§·´Ó¦£¬²»Ò»¶¨ÊÇ¡÷H<0¡¢¡÷S>0
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D£®Ksp²»½öÓëÄÑÈܵç½âÖʵÄÐÔÖʺÍζÈÓйأ¬¶øÇÒÓëÈÜÒºÖеÄÀë×ÓŨ¶ÈÓйØ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Ä³·´Ó¦µÄìʱäСÓÚÁ㣬¸Ã·´Ó¦Ò»¶¨ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ
B£®ÓÃʪÈóµÄpHÊÔÖ½²âÏ¡ÑÎËáÈÜÒºµÄpHΪ3.52
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

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