Question

16．已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+NO₃^-→AsO₄^3-+SO₄^2-+NO↑+（　　）□（未配平），（已知：As₂S₃ 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是（　　）

• A． 配平后水的化学计量数为4
• B． 反应后溶液呈酸性
• C． 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
• D． 氧化产物为AsO₄^3-和SO₄^2-

Answer 1

分析 反应中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合价由+3价升高为AsO₄^3-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO₄^2-中+6价，故As₂S₃是还原剂，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化产物，NO₃^-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，故NO₃^-是氧化剂，NO是还原产物，根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，再配平方程式，以此来解答．

解答 解：反应中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合价由+3价升高为AsO₄^3-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO₄^2-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO₃^-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As₂S₃系数为3，NO₃^-系数为4，根据原子守恒可知，AsO₄^3-系数为6，SO₄^2-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H⁺，故H⁺系数为8，由原子守恒可知，故H₂O的系数为4，配平后离子方程式为：3As₂S₃+4H₂O+28NO₃^-=6AsO₄^3-+9SO₄^2-+28NO↑+8H⁺，
A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；
B．反应后有H⁺生成，溶液呈酸性，故B正确；
C．As₂S₃是还原剂，NO₃^-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；
D．反应中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合价由+3价升高为AsO₄^3-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO₄^2-中+6价，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化产物，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价的判断及配平方法，题目难度不大．