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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

    A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

    B. 原子半径：Y＞Z＞W

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

    D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

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    在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系正确的一组是

    选项

    a

    b

    c

    现象

    结论

    A

    饱和食盐水

    碳化钙

    溴水

    c中溶液黄色褪去

    乙炔发生还原反应

    B

    浓盐酸

    KMnO4固体

    NaBr溶液

    c中溶液由无色变橙色

    Cl2的氧化性比Br2强

    C

    稀盐酸

    大理石

    Na2SiO3溶液

    c中有白色胶状沉淀生成

    碳酸的酸性比硅酸强

    D

    硫酸

    Na2SO3固体

    酸性KMnO4溶液

    c中溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

    (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

    A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

    D. Y分子中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

    C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

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    X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. R的氧化物对应的水化物为强酸

    C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取下列气体可以用排水法收集的是

    A. NH3 B. NO2 C. NO D. SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

    （2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    （3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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