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    13．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图所示装置验证NaHCO3的不稳定性
    B．用图所示装置干燥氨气
    C．用图所示装置制取少量CO2气体
    D．用图所示装置分馏石油

    分析 A．加热固体药品时试管底要高于试管口；
    B．浓硫酸和氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气；
    C．稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，安全漏斗能防止气体逸出；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度．

    解答 解：A．加热固体药品时试管底要高于试管口，防止生成的水蒸气冷却后倒流而炸裂试管，故A错误；
    B．浓硫酸和氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，故B错误；
    C．稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，安全漏斗能防止气体逸出，所以可以用该装置制取少量二氧化碳，故C正确；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制取、蒸馏、氨气干燥等知识点，侧重考查实验操作、物质性质，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    Ⅰ．[制备产品]
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，甲、乙、丙是三种单质，上述单质和化合物之间存在如图反应关系，据此推断：
    （1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
    （2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲钠乙氧气丙氢气．写出A与B反应生成乙和C的反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
    （1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”
    （3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．
    （4 ）拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2?2NH3反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2HCl$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
    B．
    图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．
    根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．
    图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
    a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
    b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
    d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
    e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：
    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．

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