【题目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【题目】一定温度下,对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述,不能说明反应已达化学平衡状态的是
A.恒容容器内混合气体的密度不再变化
B.AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3
C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D.单位时间内断裂a mol A≡A键,同时断裂6a mol A—B键
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【题目】对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),下列表示反应速率最快的是( )
A. υ(A) =0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=1.2mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.3mol·L-1·s-1
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【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系,下列判断错误的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则Z可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
C. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时则X可能是NH3
D. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl2
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知:A、B、D、C的价电子数依次增多,A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素;A有两个单电子,E的未成对电子数是前四周期中最多的,且其价电子数与D相同, F的最外层电子数为2,内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题:
(1)写出E的价电子排布式:______________。
(2)在A形成的化合物中,A采取sp2杂化,且分子量最小的化合物为(写化学式)______________。
(3)下列物质的性质与氢键有关的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性
(4)E3+可以与AB—形成配离子,其中E3+以d2sp3方式杂化,杂化轨道全部用来与AB—形成配位键,则E3+的配位数为______________,1mol该配离子中含有______________molσ键。
(5)F与D形成的化合物晶胞如图,F的配位数为______________,晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则晶胞边长为______________pm。(1pm=10-10cm)
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【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )。
A. 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B. 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C. 相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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【题目】常温下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液必为中性
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