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    下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
    CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
    A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③
    C

    试题分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2。②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3。③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5。④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH8<ΔH7。
    点评：此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法，较为简单
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H          （填“增大”或“减小”或“不变”）。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）
    A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
    B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
    C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
    D．所有的化学反应均伴随能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知有：
    （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是 （   ）
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （    ）
    ①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
    A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(    )
    A．自发反应在恰当条件下才能实现
    B．所有的化学反应都有能量变化
    C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
    则该反应的热化学方程式是                       。
    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）
    A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
    B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
    C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
    D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
    （1）实验目的：                             
    （2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
    （3）实验步骤：（略）
    （4）问题与结论：
    ①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
    ②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
    ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
    ④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
    ⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。

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