Question

6．苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在水溶液中，C₆H₅COOH的电离方程式为：C₆H₅COOH?C₆H₅COO^-+H⁺
• B． 0.1mol•L^-1C₆H₅COONa溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． C₆H₅COONa和C₆H₅COOH的混合溶液呈中性，且c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，则c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 等浓度的C₆H₅COONa和CH₃COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者

Answer 1

分析 A．苯甲酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，据此判断其电离方程式；
B．C₆H₅COO^-在溶液中部分水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-）；
C．混合液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-）；
D．溶液中正电荷总浓度为c（Na⁺）+c（H⁺），阴阳离子总浓度为正电荷的2倍，两溶液中钠离子浓度相等，醋酸钠溶液的水解程度较大，溶液中氢氧根离子浓度较大，则氢离子浓度较小，所以醋酸钠溶液中总电荷浓度小于苯甲酸钠．

解答 解：A．苯甲酸为弱酸，在溶液中部分电离，则C₆H₅COOH在水溶液中的电离方程式为：C₆H₅COOH?C₆H₅COO^-+H⁺，故A正确；
B.0.1mol•L^-1C₆H₅COONa溶液中，C₆H₅COO^-在溶液中部分水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．C₆H₅COONa和C₆H₅COOH的混合溶液呈中性，则（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．苯甲酸的酸性大于乙酸，则等浓度的苯甲酸钠的水解程度小于乙酸钠，苯甲酸钠溶液中的氢氧根离子浓度小于乙酸钠溶液，苯甲酸钠溶液中的氢离子答于乙酸钠，根据电荷守恒可知，溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，所以苯甲酸钠溶液中的总电荷浓度大于乙酸钠，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用的方法，D为易错点，可以根据电荷守恒及盐的水解原理进行判断．