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    已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A．HF与CaCl2反应产生沉淀    

    B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

    C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化  

    D．该体系中最终没有氟化氢分子

     

    【答案】

    A

    【解析】混合后氟离子和钙离子的浓度分别是6×10－3mol/L和0.1mol/L，此时c(F－)2·c(Ca2＋)＝3.6×10－5＞.46×10－10，所以能产生沉淀，A正确。25℃时0.2mol·L－1HF溶液中氢离子浓度是8.5×10－3mol/L，B不正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。氟化氢是弱电解质，始终存在电离平衡，即溶液中一定含有氟化氢分子，D不正确，答案选A。

     

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    A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l

    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中没有沉淀产生

    D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

     

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    A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1     B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中没有沉淀产生                  D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

     

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