Question

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C. 电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极

D. 此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故A不正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2，由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故C正确；D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故D正确；故选A。

考点：考查原电池原理的应用与判断